(26-02-2013 13:27)Tas link escribió:Ross creo que es quimico, pero a saber donde andara┬á

(26-02-2013 16:30)Bart_10 link escribió:Coges una oxosal (Por ejemplo, HNO3), y eliminas la molécula de hidrógeno, de manera que quede algo así como (NO3)-, siendo el - el número de moléculas de hidrógeno que le has quitado en negativo, ya que pasan a ser, por llamarlo de alguna manera, el "número de valencia" de la oxosal (No me acuerdo cómo se llama eso ahora mismo. Sustituyes la molécula de hidrógeno por un metal, por ejemplo, Fe (Hierro), y te quedaría algo así -> Fe (+2) (NO3) (-1). Intercambias las valencias y te sale Fe(NO3)2.

La nomenclatura en sistemática es igual que las sales binarias neutras, en Stock y tradicional cambian los prefijos -ico por -ato y -oso por -ito. Los prefijos se mantienen, se nombraría así:

Fe(NO3)2 -> Sistemática: Trioxonitrato (V) de hierro; Stock: Nitrato de hierro (II); Tradicional: Nitrato ferroso (Así es como lo tengo en los apuntes).

Que alguien me corrija si me he equivocado.

(26-02-2013 20:03)chente link escribió:Joder, has llegado tarde... si vieras la de vueltas que le he dado al asunto hasta que deduje que los H que "quitábamos" eran los que indicaban el número de oxidación (que es el nombre que no recordabas)

Me he vuelto loco, de verdad, porque en Internet no he encontrado ningún sitio que explicasen lo de los hidrógenos y que hay que tener en cuenta el ácido del que "procede" para saber qué número de oxidación está usando el no metal para la nomenclatura tradicional.

Una vez entendido no es complicado, pero el otro día me comí la cabeza lo indecible.

Gracias Bart, y a todos los que habéis aportado algo, no como Ross xd



P.D. Os postearé una de las moléculas con magnesio y fósforo que ha sido la única que no he tenido cojones de entender qué número de oxidación usaba el fósforo para que resultase PO4 (subíndice el 4)